Adatok
Maleczkiné Szeness Márta
19 bejegyzést írt és 3 hozzászólása volt az általa látogatott blogokban.
VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI KÉMIAVERSENYEK DÖNTŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003), VII.RÉSZ (2001) Bázisos cink-karbonát ásvány – Znx(OH)y(CO3)z – egy mólját sztöchiometriai mennyiségű kénsav-oldattal reagáltatjuk. Ennek során 49,00…..
Blog 20113
41. Általános kémiai tesztlap, 1991.
1.
a) A legalacsonyabb forráspont 100 Pa, a legmagasabb pedig 100 kPa nyomáson van, mivel 100 Pa < 0,010 MPa < 100…..
Maleczkiné Szeness Márta
2013.01.06 17:57:35
@tamast2: Természetesen igaza van:hibáztam, lemaradt az egyenlet jobb oldaláról l hidrogén-molekula.
Mivel a kérdés az összes gázra vonatkozik, a megoldás is kétszerese a megadottnak, vagyis 2mol gáz/2F, azaz 10mol/10F. ami 245 liter.
Elnézést a hibáért és köszönöm a hozzászólást!
Mivel a kérdés az összes gázra vonatkozik, a megoldás is kétszerese a megadottnak, vagyis 2mol gáz/2F, azaz 10mol/10F. ami 245 liter.
Elnézést a hibáért és köszönöm a hozzászólást!
Ismeretlen térfogatú edényben 100g (= 100/18 mól) víz van és l mol levegő 100 oC-ra melegítvén, a víz 10%-a, vagyis 10 g kerül a gáztérbe, s azt is tudjuk, hogy gőznyomása atmoszferikus, vagyis 101,3 kPa. Gázelegyekben a gáztörvény…..
VÁLOGATÁS AZ irinyi jános középiskolai kémiaversenyek döntőire készített feladataimból (1973-2003), vi. RÉSZ (2001) Zárt edényben 100 g víz van és 1,0 mól levegő. Ha 100 oC-ra melegítjük, akkor a víz 10%-a kerül a gáztérbe. Hány literes az edény,…..
A Veszprémi Vegyipari Egyetem (ma:Pannon Egyetem) professzora volt 1954-től 1981.-ig, az Általános és Szervetlen Kémia Tanszéket vezette. Meghatározó szerepe volt mind az Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny, mind a Középiskolai Kémiai Lapok kialakításában,…..
43. Szervetlen kémiai tesztlap, 1995. 1. a) Színesen oldódó színtelen fémek pl. a Fe, Co, Ni (színes akvo-komplexek)…..
31. A 10 oC-on telített MgBr2-oldat 5 mól MgBr2-ot tartalmaz 1000 g, azaz 55,55 mól vízben. Annyi vizet kell elpárologtatni, hogy ebből 2,5 mól MgBr2.6H2O váljon ki, tehát vele kiválik 6.2,5 = 15 mól víz, ami 270 g. Oldatban marad 2,5 mól MgBr2, ehhez 500 g víz kellene. Van…..
VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI KÉMIAVERSENYEK DÖNDŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003), V. RÉSZ
41. Általános kémiai tesztlap, 1991.
1) Állapítsa meg hogy a felsoroltak közül melyik a legnagyobb,…..
VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI KÉMIAVERSENY DÖNTŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003), IV. RÉSZ (1992) A MgBr2 telített oldatának molalitása 10oC-on : 5mol/1000 g víz. Az oldatban lévő víznek hány százaléka párolgott el…..
A feladat szövege alapján a gáztérben 5,00 g, azaz 5/46 mol alkohol van, amelynek nyomása 5,8 kpa, és térfogata : Vg = nRT/p = 45,652 dm3, a…..
VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI KÉMIAVERSENYEK DÖNTŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003) (2002) Zárt edényben 10,00 g etilalkohol van: fele folyadék-, fele gázállapotban. Mekkora az edény, ha a hőmérséklete 20 oC? Az összes térfogat hány…..
Sztöchiometriai feladatok Ezúttal a bevezető feladatsor – látszólag – igen egyszerű folyamatokkal jelentkezik, kevés és egyszerű számítást igényel. A gondolat szárnyalása azonban határtalan lehet, s egyetlen reakcióegyenlet is magába foglalhatja akár…..
Freddy és Zsuzsi utazása, 2009
Impressions Peru / Chile - Video Clip - August 7th, 2009
2009.08.09 10:09:00
panamericana-movie.com
..
Maleczkiné Szeness Márta
2009.08.10 15:19:37
Nagyapánkkal, Szeness Imrével történt diákkorában az eset: Szentkirályszabadjai tanitó fia volt, és a Pápai Kollégiumban diákoskodott, ott végezte a "főgymnasiumot" és a "theologia academiát" is. Ebben az iskolában is (mint minden református…..
VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI KÉMIAVERSENYEK DÖNTŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003) (1979.) A mangán(II)-klorid oldhatósága 0 °C-on: 0,9 mol vízmentes só 10 mol vízben. 50 °C-on: 1,4 mol vízmentes só 10 mol vízben Ha 80 mol vízzel…..
td.upper_line { border-top:solid 1px black; }
table.fraction { text-align: center; vertical-align: middle;
margin-top:0.5em; margin-bottom:0.5em; line-height: 2em; } 1. feladatA Fe + S = FeS reakció után az elegyben kén nincs, de a FeS mellett fölös…..
B-1. feladat Egy ismeretlen M fém 12,00 grammjának kénsavas oldása során az oldásra fogyott kénsav és a 20oC-on kivált MSO4.7H2O-kristály mennyiségéből meg kellett állapítanunk, hogy melyik fémről van szó, s hogy mi a fém szulfátjának oldhatósága 20oC-on.…..
Válogatás az Irinyi JÁNOS Középiskolai kémiaversenyek Döntőire készített feladataimból (1973-2003) (1988): Vaspor és kénpor 100g össztömegű keverékét megolvasztjuk. A kihűlt anyagból – amely már ként nem tartalmaz – 35dm3 standard…..
(ahogy én átéltem) 1974: A Győri Révai Miklós Gimnáziumban tanító dr. Várnai György kérésére dr. Bodor Endre tanszékvezető egyetemi tanár engem bízott meg azzal, hogy az iskola által kiadott, Várnai tanár úr által szerkesztett lapba kémiai számítási feladatokat…..
A "Bevezető feladatsor" az utolsó két számban megjelent feladataimat tartalmazza, amelyek megoldásait azóta még nem közöltem semmiféle fórumon. B-1.feladatM fém 12,00g-ját 70,00g 28,00%-os (m) kénsavban oldjuk. Az oldat szobahőfokra hűlése során…..
Belépve többet láthatsz. Itt beléphetsz
1 mol pentán égéséhez (3·5+1)/2 = 8 mól oxigén kell, 1 mól oktánhoz (3·8+1)/2=12,5 mól.
91/72 mól pentánhoz 10,11 mól oxigén kell. 91/114 mól oktánhoz csak 9,978 mól.
Létezhet tehát olyan pentán-oktán elegy, amelyből 91 gramm égetéséhez a kettő közé eső 10,00 mól oxigén szükséges.
Az első pillanatra furcsának tűnő megállapítás oka, hogy a szénatomszám növekedtével az azonos tömeg osztója (a moláris tömeg)nagyobb mértékben nő, mint az oxigén-szükséglet szorzója. Tehát azonos, m tömegű, n szénatomszámú alkánok 1 móljához szükséges A_n oxigén-mennyiségre (mól):
A_n = m(3n + 1)/(2(14n + 2))
A_n > A_(n+1), ami könnyen bizonyítható. Az n -> An_ függvény tehát n növelésével monoton csökkenő, értéke n=1-nél (metán) m/8 mól (pl. 91 g-nál 11,325 mol), nagy szénatomszámoknál pedig határértéke 3m/28 (pl. 91 g-nál 9,75 mól).
Kínálhatok még az adott megoldásnál talán áttekinthetőbbet is: Ha x mól pentán és y mól oktán van 91,00 g-ban, akkor
8x + 12,5y = 10,00
és
72x + 114y = 91,00.
Ebből y=2/3 mol, x = 15/72 mol. A többi ebből könnyen számítható, de jobb, ha az utolsó lépésig törtekkel dolgozunk, s nem kerekítünk végtelen tizedestörteket. Köszönöm a hozzászólást, sokat tanultunk belőle.